Havsvattenselektrolys

Jul 09, 2019

Elektrolyserat havsvatten: Användning av klor- och hypokloritjoner som genereras på elektrolyshavsvattensanoden för att förhindra att marina organismer fästs. Samtidigt kan väte och klor utvinnas vid katoden respektive anoden.

arbetsprincip

När havsvattnet som innehåller kloridjoner rinner genom den elektrolytiska cellen tillförs elektrolytcellen likström, och följande reaktion inträffar i den elektrolytiska cellen:

Anodreaktion:

2Cl- → Cl2 + 2e-

Katodisk reaktion:

2H2O + 2e → 2OH- + H2 ↑

Kemisk reaktion mellan polerna:

(1) Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H20

(2) ClO- + H20 = HClO + OH-

(3) HClO = H ++ ClO-

Totalt svar:

NaCl + H2O → NaClO + H2 ↑

Driftsriktningen för jämviktsreaktionerna (1), (2) och (3) beror huvudsakligen på pH och omgivningstemperatur.

Fördelarna med att välja en titananod:

Kaustisk soda framställs genom elektrolysering av vanlig saltlösning med titananod, klor erhålles med anod, och väte och kaustisk soda framställs genom katodisk reaktion.

Vid processen att elektrolysera havsvatten har RuTi-beläggningen låg konsumtion och har en stabil storlek och form jämfört med grafitelektroden.

I samma elektrolytiska miljö, jämfört med grafitelektroden, är produktkvaliteten högre, energiförbrukningen lägre och klorrenheten är högre.